Cho10,8 gam Al phản ứng với 150g dung dịch HCl có nồng độ 36,5% tính C% của dung dịch sau phản ứng? Tính thể tích H2 thu được ở đkc.
giúp mình vs plsps
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
b,
nMg=m/M=4,8/24=0,2(mol)
PTHH:Mg+2HCl->MgCl2+H2
theo PT:1mol 2mol 1mol 1mol
theo bài ra: 0,2mol x y z
mMgCL2=n*M=0,2*59,5=11,9(g)
nH2=0,2*1/1=0,2(mol)
VH2=n*24,79=0,2*24,79=4,958(L)
a. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
0,15 0,3 0,15 0,15
số mol của dung dịch HCl là:
\(C=\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C\cdot V=1,5\cdot0,2=0,3\left(mol\right)\)
b. khối lượng của Fe là:
\(m_{Fe}=n\cdot M=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\)
thể tích khí H2 sinh ra là:
\(V=24,79n=24,79\cdot0,15=3,7185\left(L\right)\)
\(CaCO_3\rightarrow\left(t^o\right)CaO+CO_2\\ n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CaO\left(TT\right)}=\dfrac{8,96}{56}=0,16\left(mol\right)\\ n_{CaO\left(LT\right)}=n_{CaCO_3}=0,2\left(mol\right)\\ H=\dfrac{0,16}{0,2}.100\%=80\%\)
a) \(n_{SO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\\ V_{SO_3}=n.24,79=0,15.24,79=3,7185L\\ \)
b)\(m_{dd}=m_{MgCl_2}+m_{H_2O}=50+250=300g\\ C\%=\dfrac{m_{MgCl_2}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{50}{300}.100\%=16,67\%\)
a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
b, \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)
⇒ VH2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)
c, \(n_{HCl}=3n_{Al}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{150.36,5\%}{36,5}=1,5\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{2}< \dfrac{1,5}{6}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=3n_{Al}=1,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ VH2 = 0,6.24,79 = 14,874 (l)
nHCl (dư) = 1,5 - 1,2 = 0,3 (mol)
Ta có: m dd sau pư = 10,8 + 150 - 0,6.2 = 159,6 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,4.133,5}{159,6}.100\%\approx33,5\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{159,6}.100\%\approx6,86\%\end{matrix}\right.\)