FeO+2CH₃3​COOH→Fe(CH₃3​COO)₂2​+H₂22​O

\(a.2CH_3COOH+Na_2CO_3\rightarrow2CH_3COONa+CO_2+H_2O\\ b.n_{CO_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075mol\\ n_{CH_3COOH}=2n_{CO_2}=0,15mol\\ m_{CH_3COOH}=0,15.60=9g\\ m_{C_2H_5OH}=18,2-9-1=9,2g\\ n_{C_2H_5OH}=\dfrac{9,2}{46}=0,2mol\\ CH_3OOH+C_2H_5OH\xrightarrow[đặc,t^0]{H_2SO_4}CH_3COOC_2H_5+H_2O\\ =>\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}=>C_2H_5OH\\ n_{CH_3COOC_2H_5}=n_{CH_3COOH}=0,15mol\\ m_{CH_3COOC_2H_5}=0,15.88\cdot\dfrac{80\%}{100\%}=10,56g\\ d.C_2H_5OH+O_2\xrightarrow[giấm]{men}CH_3COOH+H_2O\\ n_{CH_3COOH}=n_{C_2H_5OH}=0,2mol\\ m_{ddCH_3COOH}=\dfrac{\left(0,2+0,15\right).60}{5\%}\cdot100\%=420g\)

Đáp án: C

Đáp án :C.Benzen 

Đáp án: C

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa đỏ: axit axetic

+ Quỳ không đổi màu: ancol etylic, glucozo. (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd AgNO₃/NH₃

+ Có tủa trắng bạc: glucozo.

PT: \(C_5H_{11}O_5CHO+2AgNO_3+3NH_3+H_2O\underrightarrow{t^o}C_5H_{11}O_5COONH_4+2NH_4NO_3+2Ag\)

+ Không hiện tượng: ancol etylic

- Dán nhãn.

Ta có: 102n_Al2O3 + 80n_CuO = 26,2 (1)

PT: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}+n_{CuO}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Al2O3 = 0,1.102 = 10,2 (g)

m_CuO = 0,2.80 = 16 (g)

a, \(2CH_3COOH+CaCO_3\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Ca+CO_2+H_2O\)

b, \(n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{100}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CH_3COOH}=2n_{CaCO_3}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{CH_3COOH}}=\dfrac{0,6}{0,25}=2,4\left(M\right)\)

c, \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Ca}=n_{CaCO_3}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Ca}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)

cân băng sai r bn :/

\(n_{CO_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\\ C_2H_4+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2CO_2+2H_2O\\ n_{C_2H_4}=\dfrac{1}{2}n_{CO_2}=0,3mol\\ V_{C_2H_4}=0,3.22,4=6,72l\)

\(5.\\ a.n_{C_2H_5OH}=\dfrac{4,6}{46}=0,1mol\\ C_2H_5OH+3O_2\xrightarrow[t^0]{}2CO_2+3H_2O\)

0,1                     0,3            0,2                 0,3

\(m_{CO_2}=0,2.44=8,8g\\ b.V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l\\ 6.\\ a.n_{C_2H_5OH}=\dfrac{2,3}{46}=0,05mol\\ C_2H_5OH+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2CO_2+3H_2O\)

0,05                  0,15           0,1               0,15

\(m_{H_2O}=0,15.18=2,7g\\ b.V_{KK}=0,15.22,4.5=16,8l\left(nếu:V_{O_2}=\dfrac{1}{5}V_{KK}\right)\)

=> Rượu etylic khi đốt cháy sẽ tạo ra ngọn lửa màu xanh lam, trong khi hai dung dịch axit không cháy được. Do đó, lọ chứa rượu etylic có thể được xác định qua thí nghiệm này.
=> Dung dịch brom có màu nâu đỏ. Khi thêm dung dịch brom vào rượu etylic, màu nâu đỏ của brom sẽ biến mất do phản ứng cộng brom vào rượu etylic. Trong khi đó, dung dịch brom không phản ứng với axit sunfuric và axit axetic, nên màu nâu đỏ sẽ không thay đổi.
=> Dung dịch nước brom thymol xanh có màu vàng. Khi thêm dung dịch này vào axit, màu của dung dịch sẽ chuyển sang màu xanh do axit làm cho dung dịch trở nên axit hơn. Tuy nhiên, axit sunfuric là một axit mạnh hơn axit axetic, nên màu xanh của dung dịch khi thêm axit sunfuric sẽ đậm hơn so với khi thêm axit axetic.