1. Nguyên nhân gây ô nhiễm không khí?

Công nghiệp và nông nghiệp. Khói, bụi, khí thải từ các nhà máy công nghiệp chiếm tỷ lệ lớn nhất trong các nguyên nhân gây ra tình trạng ô nhiễm môi trường. ...

Giao thông vận tải. ...

Hoạt động quân sự ...

Hoạt động xây dựng cơ sở vật chất. ...

Sinh hoạt. ...

Việc thu gom rác thải, xử lý rác thải.

2. Hậu quả gây ra do ô nhiễm không khí?

Tác hại trực tiếp: Gây ra các bệnh về hô hấp: Ô nhiễm không khí là nguyên nhân chính gây ra các bệnh về đường hô hấp như viêm phổi, dị ứng…. Ung thư: Hít phải nhiều khí độc sẽ làm tăng nguy cơ ung thư phổi. Không chỉ thế, khí độc vận chuyển trong cơ thể, gây ung thư nhiều bộ phận khác.

3. Biện pháp bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm?

Sử dụng phương tiện giao thông công cộng. Phương tiện giao thông thải ra rất nhiều khí độc hại vào không khí. ...

Tắt các thiết bị điện khi không sử dụng. ...

Sử dụng năng lượng sạch. ...

Sử dụng các thiết bị tiết kiệm năng lượng. ...

Hạn chế các hoạt động đốt cháy. ...

Trồng cây xanh.

1.

• Ô nhiễm từ gió bụi: Gió là một trong những nguyên nhân gây ra và lan truyền ô nhiễm không khí. Bụi bẩn, các chất khí thải ô nhiễm có thể được gió đẩy đi xa hàng trăm kilomet. Sự ô nhiễm cũng theo đó mà lây lan ra theo diện rộng.
• Bão, lốc xoáy: Bão sinh ra một lượng lớn khí thải NO_x. Vì vậy, nó cũng là một trong những nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường. Ngoài ra, những trận bão cát thường mang theo bụi mịn (PM10, PM2.5) khiến cho tỷ lệ ô nhiễm bụi mịn tăng lên.
• Cháy rừng: Đây là nguyên nhân khiến cho lượng Nito Oxit trong không khí tăng lên khá nhiều. Vì quy mô đám cháy lớn và thời gian dập tắt lâu.
• Núi lửa phun trào: Khi có sự phun trào của núi lửa thì một lượng khí metan, clo, lưu huỳnh,… ở sâu trong các tầng nham thạch sẽ bị đẩy ra ngoài. Khiến không khí trở nên ô nhiễm hơn.
• Thời điểm giao mùa: Đặc biệt vào thời điểm các tháng 10-11, là thời điểm giao mùa nên xuất hiện sương mù. Những lớp sương mù dày khiến lớp bụi tích tụ bên trong thành phố không thoát được. Gây nên hiện tượng cả thành phố bị bao phủ bởi lớp bụi (bụi mịn, siêu mịn,…) Đến gần trưa, lớp sương mới tan nên chất lượng mới được cải thiện. Trong trường hợp này, phải chờ khi nào có các đợt không khí lạnh, gió mùa Đông Bắc thì chất lượng mới được cải thiện.

 2. Tác hại trực tiếp: Gây ra các bệnh về hô hấp: Ô nhiễm không khí là nguyên nhân chính gây ra các bệnh về đường hô hấp như viêm phổi, dị ứng…. Ung thư: Hít phải nhiều khí độc sẽ làm tăng nguy cơ ung thư phổi. Không chỉ thế, khí độc vận chuyển trong cơ thể, gây ung thư nhiều bộ phận khác.

3. 

1. Sử dụng phương tiện giao thông công cộng. Phương tiện giao thông thải ra rất nhiều khí độc hại vào không khí. ...
2. Tắt các thiết bị điện khi không sử dụng. ...
3. Sử dụng năng lượng sạch. ...
4. Sử dụng các thiết bị tiết kiệm năng lượng. ...
5. Hạn chế các hoạt động đốt cháy. ...
6. Trồng cây xanh.

a. \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(n_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(n_{Fe}=\frac{3}{2}n_{O_2}=0,3mol\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8g\)

\(n_{Fe_3O_4}=\frac{n_{O_2}}{2}=0,1mol\)

b. \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

\(n_{H_2O}=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(\frac{0,1}{1}>\frac{0,15}{4}\)

Vậy \(Fe_3O_4\) dư

\(n_{Fe_3O_4d}=0,1-\frac{0,15}{4}=0,0625mol\)

\(m_{Fe_3O_4d}=0,0625.232=14,5g\)

Muối \(FeS,FeS_2,FeSO_4,Fe_2\left(SO_4\right)_3\)

Oxit \(FeO,Fe_3O_4,Fe_2O_3\)

Cảm ơn bạn @anayuiky đã nhắc lỗi sai. Mình sửa lại ý c):

PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

Theo phương trình \(n_{KMnO_4}=n_{O_2}.2=0,25.2=0,5mol\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=0,5.\left(39+55+16.4\right)=79g\)

a. \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

PTHH:        \(2H_2+O_2\rightarrow^{t^o}2H_2O\)

Ban đầu:     0,5         0,45                     mol

Trong pứng:  0,5         0,25          0,5     mol

Sau pứng:       0          0,2            0,5      mol

\(\rightarrow M_{O_2\left(dư\right)}=n.M=0,2.32=6,4g\)

b. Theo phương trình \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,5mol\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=n.M=0,5.18=9g\)

c. PTHH: \(2KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

                      0,9                                                            0,45          mol

\(\rightarrow n_{KMnO_4}=\frac{2}{1}n_{O_2}=\frac{0,45.2}{1}=0,9mol\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=n.M=0,9.158=142,2g\)

a. nH2=4,368/22,4=0,195

    Mg+2HCl->MgCl2+H2

    Mg+H2SO4->MgSO4+H2

   2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

   2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

Theo phương trình nH2=nHCl/2+nH2SO4

Nếu axit hết

->nH2=nHCl/2+nH2SO4

->nH2=0,25/2+0,125=0,25>0,195

->Axit phải dư

b. Gọi số mol Mg và Al là a và b

Ta có 24a+27b=3,87

Theo pt :  nH2=nMg+1,5nAl

->0,195=a+1,5b

->a=0,06; b=0,09

->%mMg=0,06.24/3,87=37,21%

->%mAl=62,79%

HT

\(PTHH:2KMnO_4\rightarrow^{\left(t^o\right)}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{O_2}=2,24:22,4=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{KMnO_4}=0,1:1.2=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

tham khảo

nO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

PTHH: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Theo phương trình và theo đề bài: nKMnO4 = 2nO2

⇒ n KMnO4 = 0,1.2 = 0,2 (mol)

Khối lượng thuốc tím cần dùng: m KMnO4 = 0,2.158 = 31,6(g)

a. \(n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,3mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{98}=0,3mol\)

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Ta xét tỷ lệ \(\frac{n_{Al}}{2}>\frac{n_{H_2SO_4}}{3}\)

Vậy Al dư

b. Theo phương trình \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3mol\)

\(\rightarrow V_{H_2\left(ĐKTC\right)}=0,3.22,4=6,72l\)

c. Chất còn lại bao gồm \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) và Al dư

Theo phương trình \(n_{Al\left(dư\right)}=0,3-\frac{2}{3}.0,3=0,1mol\)

\(\rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,1.27=2,7g\)

Theo phương trình \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=0,1mol\)

\(\rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2g\)

a. AlAl dư

b. 6,72l6,72l

c.

mAl(dư)=2,7g.mAl(dư)=2,7g.

mAl2(SO4)3=34,2g.mAl2(SO4)3=34,2g.

Giải thích các bước giải

a,PTPƯ:2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑a,PTPƯ:2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑

nAl=8,127=0,3mol.nAl=8,127=0,3mol.

nH2SO4=29,498=0,3mol.nH2SO4=29,498=0,3mol.

Lập tỉ lệ:Lập tỉ lệ: 0,32>0,330,32>0,33

⇒Al⇒Al dư.dư.

b,Theob,Theo pt:pt: nH2=nH2SO4=0,3mol.nH2=nH2SO4=0,3mol.

⇒VH2=0,3.22,4=6,72l.⇒VH2=0,3.22,4=6,72l.

c,nAl(dư)=0,3−0,3.23=0,1mol.c,nAl(dư)=0,3−0,3.23=0,1mol.

⇒mAl(dư)=0,1.27=2,7g.⇒mAl(dư)=0,1.27=2,7g.

TheoTheo pt:pt: nAl2(SO4)3=13nH2SO4=0,1mol.nAl2(SO4)3=13nH2SO4=0,1mol.

⇒mAl2(SO4)3=0,1.342=34,2g.

=31,6 g nha

HT

2KMnO₄ ----t^o----> K₂MnO₄+MnO₂  +  O₂

0,2 mol                                                 0,1 mol

2Cu  +  O₂ ---t^o---> 2CuO

0,2       0,1                0,2

n CuO=\(\frac{16}{80}\)=0,2(mol)
=>VO2=0,1.22,4=2,24(lít)

=>m KMnO4=0,2.158=31,6(g)

mg+h20

ba+2h2o

BN CHỜ MK TÍNH ĐÃ

tham khảo

Kali cyanide là một chất cực độc, gây chết người với liều lượng thấp. Chỉ cần ăn nhầm từ 200–250 mg chất này thì một người khỏe mạnh có thể mất ý thức trong vòng 30 giây đến 2 phút. Sau khoảng 1 tiếng thì rơi vào trạng thái hôn mê và có thể tử vong sau khoảng 3 giờ nếu không có các biện pháp điều trị kịp thời.

Tham khảo:

Kali Xyanua hay còn được gọi là xyanua kali hoặc potassium cyanide – Đây là 1 hợp chất hóa học không màu được tạo bởi 3 nguyên tố kali, cacbon, nitơ. Xyanua kali có mùi rất giống quả hạnh nhân và bề ngoài cùng màu sắc của chất khá giống đường, một đặc điểm nữa của hợp chất Kali Xyanua đó là tan rất nhiều trong nước.

Kali Xyanua là một chất có khả năng tạo ra các phức chất của vàng (Au) hòa tan được trong nước (rất ít chất có khả năng này). Vì thế nó được sử dụng trong ngành kim hoàn để mạ hay đánh bóng bằng phương pháp hóa học và còn được sử dụng trong ngành khai thác các mỏ vàng để tách vàng ra khỏi quặng vàng.

Kali xyanua có công thức KCN – Đây là chất kịch độc trong những chất độc trên thế giới.