PTPU: Fe+2HCl->FeCl2+H2

theo ptpu ta có: nFe=nH2=4.48/22.4=0.2(mol)

=>mFe=0.2*56=11.2(g)

ỌK

a: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)=n_{FeCl_2}\)

\(\Leftrightarrow m_{FeCl_2}=0.1\cdot127=12.7\left(g\right)\)

b: \(n_{HCl}=2\cdot n_{FeCl_2}=2\cdot0.1=0.2\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow V_{H_2}=2.24\left(lít\right)\)

ac,nFeCl2=nFe=5,6(mol)

⇒mFeCl2=5,6⋅127=711,2(g)

bSố mol của khí hidro là:        nH2=mH2/MH2=5,6/2=2,8 (mol)

Thể tích khí hidro (ở đktc) là:VH2=nH2x22,9=2,8x22,9=64,12 (lít)

Gọi số mol Fe, Al là a,b

Khối lượng kim loại không tan là khối lượng của Cu

=> 56a + 27b = 9,08-2,4 = 6,68(g)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

______a------------------------>a

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂
_b------------------------->1,5b

=>a + 1,5b = 0,16 (mol)

=> a = 0,1; b = 0,04

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

=> m_Al = 0,04.27 = 1,08(g)

Chọn B

Cho hỗn hợp chất rắn phản ứng với HCl dư có Cu không phản  ứng.

Phương trình hóa học:

F e   +   2 H C l   →   F e C l 2   +   H 2   F e O   +   2 H C l   →   F e C l 2     + H 2 O

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(LTL:0.1>\dfrac{0.1}{1}\Rightarrow Fedư\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\cdot0.1=0.05\left(mol\right)\)

\(V=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_____0,05-------------->0,05

=>m_FeCl2 = 0,05.127 = 6,35(g)

=> A

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)=n_{Fe}=n_{FeCl_2}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,15\cdot127}{300}\cdot100\%=6,35\%\\m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: \(Cu+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

Ta có: \(n_{Cu}=\dfrac{13,2-8,4}{64}=0,075\left(mol\right)=n_{SO_2}\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,075\cdot22,4=1,68\left(l\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

a: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,2                                       0,2

b: V=0,2*22,4=4,48(lít)