à, mà mình tìm trên yahoo, thấy có câu trả lời nè bạn:

 Chất rắn Y gồm Cu và Al dư ... gọi x là số mol Cu và y là số mol Al trong dung dịch Y 
Cu -> Cu+2 + 2e 
Al -> Al+3 +3e 
O +2e-> O-2 
chọn a = 32 gam -> ne trao đổi = 1,4 mol 
{2x + 3y = 1,4 
{64x + 27y = 32 
-> x = 97/230 g 
-> m Cu = 97.64/230 = 27 g -> %Cu = 27.100/32 = 84%

gọi M là khối lượng mol trung bình của 2 nguyên tố
nH2=6.72/22.4=0.3 mol
M + H2O --> MOH + 1/2 H2
0.6mol---------------------0.3mol
-> M=20.2/0.3=67.3333
-->M1<67.33<M2
mà 2 kim loại này thuộc hai chu kì liên tiếp nhau
--> Kim loại đó là KI và Rb

Gọi công thức trung bình là M

n_H2= 6,72/22,4= 0.3 mol

M + H₂O -> MOH + 1/2 H₂

_{0,6 <-------------------------------- 0,3}

n_M= 0,6 mol -> M = 20,2/0,6= 33,67

M₁ < 33,67 < M₂

Vì 2 kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau nên M₁ là Na (23)

M₂ là K (39)

Hai kim loại đó là Na và K \(x = {-b\frac{\frac{6,72}{22,4}\)_{\(\\ \)}

Giả sử hh hết

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O (1)

0,1 \(\rightarrow\) 0,2 (mol)

Fe₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

0,1 \(\rightarrow\) 0,6 (mol)

n_{HCl pư} = 0,8 > 0,4 (mol)

=> Giả sử sai

=|>HCl hết

Gọi số mol MgO , Fe₂O₃ pư lần lượt là x , y

Theo pt (1),(2) n_HCl = 2x + 6y = 0,4 (mol) (l)

Tỉ lệ số mol của MgO : Fe₂O₃ ban đầu là tỉ lệ MgO : Fe₂O₃ pư

=> \(\frac{x}{y}\) = \(\frac{0,1}{0,1}\) = 1 (ll)

Giải hệ pt (l) ,(ll)=> x=y=0,05

=|> M_muối = 0,05 . 95 + 0,05 . 2 . 162,5 = 21 (g)

m_MgCl2 = 0,05 . 95 = 4,75

m_FeCl3 = 16,25

a có:
nNO=0,05(mol) ;nH2=0,4(mol) và mZ=2,3(g) 
Muối sunfat trug hòa có thể gồm FeSO4 , Fe2(SO4)3 , (NH4)2SO4, K2SO4, Al2(SO4)3 
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
66,2 + 3,1.136=466,6+0,45.469 + mH2O → mH2O=18,9(g) → nH2O=1,05(mol) 
Đặt nNH4+=x(mol). Ta có 3,1=4x+2.1,05 + 2.0,4 → x= 0,05(mol) 
Vậy nNO3=0,05+0,05=0,1(mol) → nFe(NO3)2=0,05(mol) 
  Bảo toàn nguyên tố O ta được 4a + 0,05.6 =1,05 + 0,05 
 a=0,2(mol) (Với a=nFe3O4)
  =>mAl =66,2-0,2.232-180.0,05 =10,8(g) 
%Al = 16,1%.

sao biết được NO = 0.05 mol với H2 = 0.4 mol

 Gọi nFe3O4= a; nCu= b→ 232a+ 64b= 36 (1) 
Fe3O4+ 8HCl→ 2FeCl3+ FeCl2+ H42O. 
2FeCl3+ Cu→ 2FeCl2+ CuCl2. 
Theo giả thiết: nCu dư= 6,4/64= 0,1(mol). 
→ nCu PƯ= b–0,1 
Từ 2 PT: nFe3O4= nFeCl3/2= nCu(PƯ) 
↔ a= b–0,1 (2) 
Giải hệ PT (1) và (2) ↔ a=0,1; b=0,2 
Vậy %mFe3O4= 232.0,1.100/36 =64,44 (%) 

Vì còn dư kim loại là Cu ==> thu được muối Fe2+
Gọi a, b là số mol Fe và Cu phản ứng , và x là số mol Cu dư
số mol HNO3 = 0,2*2 = 0,4
Fe - 2e --> Fe+2
a-----2a
Cu -2e --> Cu+2
b----2b
4H+ + NO3- + 3e --> NO + 2H2O
0,4--------------0,3
kim loại dư là Cu và số mol H2SO4 = 0,03333*2 ==> mol H+ = 0,1333 
3Cu + 8H+ + NO3- --> 3Cu+2 + NO + H2O
0,05---0,133
Ta có : khối lượng kim loại phản ứng: 56a + 64b = 12 - 64*0,05 = 8,8
Bảo toàn số mol e : 2a+ 2b = 0,3
=> a = 0,1 và b = 0,05
===> = 5,6 g ==> câu A