ta có : n CaCO3=30\100=0,3 mol

=>áp dụng định luật bảo toàn e

=>n Ca n =n C =n CaCO3= 3 nO= 0,3 mol

=>m Ca= 0,3.40=12g

m C=0,3.12=3,6g

m O=0,9.16=14,4g

Cái này chỉ xác định được hóa trị của H và nhóm SO₄ thôi bn.

Còn S là tính số oxi hóa

Đặng Khánh Duy bn ấy sử dụng phương pháp oxi hóa nhé

Hướng dẫn chi tiết:

\(C^2\) -----> \(C^4\) ( số Oxi hóa của O luôn bằng -2)

-2e

\(Fe^3\)-------> \(Fe^0\) ( số Oxi hóa của O luôn bằng -2. Các nguyên tử, phân tử luôn có số Oxi hóa bằng 0 VD Fe\(_2\) có số oxi hóa =0, O\(_2\) có số Oxi hóa bằng 0)

+ 3.2 e = 6e

BCNN ( 6; 2 ) =6

=> Hệ số của C là 3 ( 6:2=3) => ta có 3CO\(_2\) ở vế phải và 3CO ở vế trái

Vế phải có \(Fe_2\)=> ta thêm 2 vào Fe, ta được 2Fe

=> phương trình sau khi được cân bằng là

3CO + \(Fe_2O_3\) ➝ 2Fe + 3CO\(_2\)

Tham khảo nhé bạn!

miyano shiho

\(M_{CH_3COOH}=60\)g/mol

\(\%C=\dfrac{24}{60}\cdot100\%=40\%\)

\(\%H=\dfrac{4}{60}\cdot100\%=6,67\%\)

\(\%O=\dfrac{32}{60}\cdot10\%=53,33\%\)

\(m_C=18\cdot40\%=7,2g\)

\(m_H=\dfrac{1}{15}\cdot18=1,2g\)

\(m_O=18-\left(7,2+1,2\right)=9,6g\)

a/

\(\%C=\dfrac{12.2.100}{60}=40\%\)

\(\%H=\dfrac{1.4.100}{60}=6,7\%\)

\(\%O=100-40-6,7=53,3\%\)

b/

\(n_{CH_3COOH}=\dfrac{18}{60}=0,3mol\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}nC=2.0,3=0,6mol\\nH=4.0,3=0,12mol\\nO=2.0,3=0,6mol\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}mC=12.0,6=7,2gam\\mH=1.0,12=0,12gam\\mO=16.0,6=9,6gam\end{matrix}\right.\)

c.

\(n_{nước}=\dfrac{1,8}{18}=0,1mol\)

\(n_H=n_{nước}=0,1mol\)

\(mH=0,1.4=0,4gam\)