Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ (1)

n_Mg=0,05(mol)

n_HCl=0,3(mol)

Vì 0,05.2<0,3 nên sau PƯ còn HCl dư

Từ 1:

n_Mg=n_MgCl2=n_H2=0,05(mol)

m_MgCl2=95.0,05=4,75(g)

V_H2=22,4.0,05=1,12(lít)

giải rõ chi tiết từng bước đi bạn

a) Pt: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

.................0,3 mol->0,15 mol-> 0,15 mol

Số phân tử MgCl₂ = 0,15 . 6 . 10²³ = 0,9 . 10²³

Số phân tử H₂ = 0,15 . 6 . 10²³ = 0,9 . 10²³

b) m_MgCl2 = 0,15 . 95 = 14,25 (g)

a) \(PT:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

\(HCl+NaOH\rightarrow NaOH+H_2O\)

b) \(m_{HCl}=\frac{200.10,95\%}{100\%}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

c) \(n_{NaOH}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(pưNaOH\right)}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,6-0,1=0,5\left(mol\right)\)

d) \(n_{CaCO_3}=\frac{1}{2}n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,5.\frac{1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{CaCO_3}=0,25.100=25\left(g\right)\)

e) \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

f) \(n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{ddA}=25+200-0,25.44=214\left(g\right)\)

\(C\%_{ddCaCl_2}=\frac{0,25.111}{214}.100\%=12,97\%\)

\(C\%_{ddHCldư}=\frac{0,1.36,5}{214}.100\%=1,71\%\)

\(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\) 

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\) (1)

theo (1) \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\) 

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

Cho 10,08 g nhom tac dung vua du voi dung dich axit HCl.2M

a) viet phuong trinh phan ung va tinh the tich H2(dktc)

b) tinh the tich dung dich axit HCl.2M da dung

Bài 6:

\(a.n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Mg}=\dfrac{14,4}{24}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\\ \rightarrow Mgdư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

c. Số phân tử chất còn dư sau phản ứng là 0. Vì chất dư sau phản ứng là nguyên tử Mg.

Bài 7:

\(a.n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{1,2}{6}\\ \rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\\ b.n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

c. Số phân tử chất còn dư sau phản ứng là số phân tử HCl còn dư và bằng:

 \(\left(1,2-\dfrac{6}{2}.0,3\right).6.10^{23}=1,8.10^{23}\left(phân.tử\right)\)

Bài 7 : 

                                      Số mol của nhôm

                                  n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

                                     Số mol của axit clohidric

                               n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\left(mol\right)\) 

 Pt :                             2Al + 6HCl  → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

                                     2          6            2            3

                                    0,3        1,2        0,3         0,45

a)  Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{1,2}{6}\)

                  ⇒ Al phản ứng hết , HCl dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

                               Số mol của khí hidro

                              n_H2 = \(\dfrac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)\)

                           Thể tích của khí hidro ở dktc

                                   V_H2 = n_H2 . 22,4

                                          = 0,45 . 22,4

                                          = 10,08 (g)

b)                           Số mol của nhôm clorua

                              n_AlCl3 = \(\dfrac{0,45.2}{3}=0,3\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của nhôm clorua

                               m_AlCl3 = n_AlCl3 . M_AlCl3

                                          = 0,3.  133,5

                                          = 40,05 (g)

c)                         Số mol dư của axit clohidric

                                 n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                        = 1,2 - (\(\dfrac{0,3.6}{2}\))

                                        = 0,3 (mol)

                          ⇒ A = 0,3 . 6.  10^-23 = 1,8 .10^-23 (phân tử)

   Chúc bạn học tốt

Bài 8 : 

                                   Số mol của nhôm

                               n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

                              Số mol của khí oxi ở dktc

                           n_O2 = \(\dfrac{V_{O2}}{22,4}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Pt :                             4Al + 3O₂ → (t_o)  2Al₂O₃\(|\)

                                     4       3                  2

                                    0,2   0,6                0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,6}{3}\)

               ⇒ Al phản ứng hết , O₂ dư

              ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

                           Số mol của nhôm oxit

                       n_Al2O3 = \(\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\left(mol\right)\)
                       Khối lượng của nhôm oxit

                       m_Al2O3 = n_Al2O3 . M_Al2O3

                                   = 0,1 . 102

                                    = 10,2 (g)

b)                       Số mol dư của khí oxi

                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                 = 0,6 - (\(\dfrac{0,2.3}{4}\))

                                 = 0,45 (mol)

                 ⇒ A = 0,45 . 6 . 10^-23 = 2,7 . 10^-23 (phân tử)

  Chúc bạn học tốt

a)

\(n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

Ta thấy : 

\(n_{HCl} = 0,2 > 2n_{H_2} = 0,1\) nên HCl dư.

Theo PTHH : \(n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{1}{30}(mol)\\ \Rightarrow m_{Al} = \dfrac{1}{30}.27 = 0,9(gam)\)

Ta có :

\(n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl\ dư} = 0,1.36,5 = 3,65(gam)\)

cảm ơn nhá