Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH:
\(CuO+H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(Cu+H_2O\) \(\left(1\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2Fe+3H_2O\) \(\left(2\right)\)
Số mol H2 là 0,6 mol
Gọi số mol H2 tham gia pư 1 là x mol \(\left(0,6>x>0\right)\)
Số mol H2 tham gia pư 2 là \(\left(0,6-x\right)mol\)
Theo PTHH 1:
\(n_{CuO}=n_{H_2}=x\left(mol\right)\)
Theo PTHH 2:
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\left(0,6-x\right):3\left(mol\right)\)
Theo bài khối lượng hh là 40g
Ta có pt: \(80x+\left(0,6-x\right)160:3=40\)
Giải pt ta được \(x=0,3\)
Vậy \(n_{CuO}=0,3\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\%m_{CuO}=\left(0,3.80.100\right):40=60\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\left(0,1.160.100\right):40=40\%\)
1)
PTHH: \(2Cu+O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2CuO\)
x x
Gọi số mol Cu phản ứng là x mol ( x >0)
Chất rắn X gồm CuO và Cu
Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8
Giải PT ta được x = 0,2
Vậy khối lượng các chất trong X là:
\(m_{Cu}\) = 12,8 gam
\(m_{CuO}\) = 16 gam
2)
Gọi kim loại hoá trị II là A.
PTHH: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)
Số mol \(H_2\)= 0,1 mol
Theo PTHH: \(n_A=n_{H_2}\)= 0,1 (mol)
Theo bài \(m_A\) = 2,4 gam \(\Rightarrow\) \(M_A\) = 2,4 : 0,1 = 24 gam
Vậy kim loại hoá trị II là Mg
\(n_{H_2} = \dfrac{15,6-14}{2} = 0,8(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\)
Gọi \(n_{Al} = a \ mol;n_{Mg} = b\ mol\)
Ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=15,6\\1,5a+b=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,4\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy :
\(\%m_{Al} = \dfrac{0,4.27}{15,6}.100\% = 69,23\%\\ \%m_{Mg} = 100\% - 69,23\% = 30,77\%\)
a,nAl=x, n Fe=y -->27x+56y=11
nH2=0,4 mol --> 3/2. x+ y=0,4 (Em viết pthh)
Giải hệ --> x,y
b, d.d gồm AlCL3; FeCl2 và HCl dư
Bảo toàn H; nHCl=2.nH2=0,8 mol -->m d.d HCl ban đầu=440g
md.d sau pư=m Fe+mAl+m d.d HCl-mH2=...
-->C%
2 kim loại gồm Fe, Cu
\(n_{Al}=a;n_{Fe\left(pư\right)}=b;n_{Fe\left(dư\right)}=c\\ 27a+56\left(b+c\right)=8,3\\ n_{Cu}=0,2.1,05=0,21=1,5a+b\\ m_X=56c+64.0,21=15,68\\ a=0,1;b=0,06;c=0,04\\ \%m_{Al}=\dfrac{27a}{8,3}.100\%=32,53\%\\ \%m_{Fe}=67,47\%\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Gọi số mol Fe phản ứng là a \(\rightarrow n_{Fe}=n_{H2}=a\left(mol\right)\)
Ta có: m dung dịch tăng=mFe -mH2
\(=56a-2a=54a=4,32\left(g\right)\rightarrow a=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x=56a=4,48\left(g\right)\)
\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)
\(4H_2+Fe_3O_4\rightarrow3Fe+4H_2O\)
Ta có: nO bị khử=nH2=0,08 mol
\(\Rightarrow\) y=m kim loại + mO \(=3,8+0,08.16=5,08\left(g\right)\)
Gọi số mol CuO là n; Fe3O4 là m
\(\rightarrow80n+232m=5,08\left(g\right)\)
Ta có: n O bị khử=n+4m=0,08
Giải được: \(\left\{{}\begin{matrix}n=0,02\\m=0,015\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow m_{CuO}=0,02.80=1,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\frac{1,6}{5,08}=31,5\%\rightarrow\%m_{Fe3O4}=68,5\%\)