T
1
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
17 tháng 6 2017
Phương trình điều chế hiđro
CH4 + 2H2O -to, xt→ CO2 + 4H2
Phương trình loại khí oxi:
CH4 + 2O2 -to→ CO2 + 2H2O
Phương trình tống hợp amoniac:
N2 + 3H2 -450-500o, Fe, 200-300atm→ 2NH3
5 tháng 7 2018
N 2 (k) + 3 H 2 (k) ↔ 2 N H 3 (k)
Số mol khí ban đầu :
2 7 0
Số mol khí đã phản ứng :
x 3x
Số mol khí lúc cần bằng :
2 - x 7 - 3x 2x
Tổng số mol khí lúc cân bằng : (2 - x) + (7 - 3x) + 2x = 9 - 2x
Theo đề bài : 9 - 2x = 8,2 ⇔ x = 0,4
1. Phần trăm sô mol nitơ đã phản ứng: 
2. Thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành: 2.0,4.22,4 = 17,9 (lít).
3 tháng 11 2018
Đáp án B
Ta có trong 10 lít khí thiên nhiên có 9,6 lít CH4; 0,2 lít N2 và 0,2 lít CO2.
Đốt cháy khí thiên nhiên có phản ứng hóa học sau:
CH4 + 2O2 → t o CO2 + 2H2O
Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol.
→ Cứ 9,6 lít CH4 phản ứng cần 9,6.2 = 19,2 lít O2.
3 tháng 5 2018
Nhiệt lượng cần để đun nóng 100 lít nước từ 20oC lên 100oC là:
4,18.(100 - 20).(100.103) = 33 440 000 (J) = 33 440 (kJ)
Gọi số mol khí thiên nhiên là x (mol)
⇒ nCH4 = 0,85x (mol) ; nC2H6 = 0,1x (mol)
Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy metan là: 880.0,85x = 748x (kJ)
Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy etan là: 15600.0,1x = 156x (kJ)
⇒ 748x + 156x = 33440
⇒ x = 36,991 (mol)
Vậy thể tích khí thiên nhiên cần dùng là:
36,991.22,4 = 828,6 (lít) (đktc)
LH
18 tháng 4 2017
CH4 + 2H2O 
CO2 + 4H2
CH4 + 2O2 (kk) 
CO2 + 2H2O nên còn lại N2
N2 + 3H2 \(\Leftrightarrow\)2NH3
NV
9 tháng 12 2017
CH4 + 2H2O CO2 + 4H2
CH4 + 2O2 (kk) CO2 + 2H2O nên còn lại N2
N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
\(C\cong O\)
- Là chất khí không màu, không mùi, không vị.
- Hơi nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.
- Không duy trì sự cháy, hô hấp. Không độc.
- Là chất khí không màu, không mùi, không vị.
- Tan rất ít trong nước, rất bền với nhiệt.
- Hơi nhẹ hơn không khí, rất độc hại.
\(\star\) Liên kết ba trong phân tử nitơ rất bền.
\(\star\) Ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng được với nhiều chất.
\(\star\) Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.
- Tính oxi hoá:
+ Tác dụng với kim loại sinh ra muối nitrua kim loại (M3Nn).
\(6Na+N_2\rightarrow2Na_3N\)
+ Tác dụng với hiđro sinh ra khí amoniac (NH3):
\(N_2+3H_2\underrightarrow{t^\circ}2NH_3\)
- Tính khử:
+ Tác dụng với oxi sinh ra khí nitric oxit (NO) ở khoảng \(3000^\circ C\):
\(N_2+O_2\underrightarrow{t^\circ}2NO\)
\(2NO+O_2\rightarrow2NO_2\) (to thường, hoá nâu)
▲ Chú ý: Các oxit khác của nitơ \(NO_2,N_2O,N_2O_3,N_2O_5,N_4O_6,...\) không được điều chế trực tiếp bằng cách cho nitơ tác dụng với oxi.
\(\star\) Phân tử CO có liên kết ba (2 liên kết chính, 1 liên kết cho-nhận), nên rất bền.
\(\star\) Chỉ hoạt động ở nhiệt độ cao.
\(\star\) Là chất khử mạnh:
- Tác dụng với các phi kim:
+ Với oxi:
\(2CO+O_2\underrightarrow{t^\circ}2CO_2\)
+ Với clo:
\(CO+Cl_2\underrightarrow{t^\circ}COCl_2\) (phosgen)
- Khả năng khử được các oxit của kim loại.
+ Khử đồng(II) oxit:
\(CO+CuO\underrightarrow{t^\circ}CO_2+Cu\)
+ Khử sắt(III) oxit:
\(3CO+Fe_2O_3\underrightarrow{t^\circ}3CO_2+2Fe\)