a) Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{cases}}\)

PTHH : \(2Al+3H_2SO_4-->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)                    (1)

              \(Al+6HNO_3-->Al\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\) (2)

              \(Cu+4HNO_3-->Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\) (3)

Theo pthh (1) : \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\) => \(x=0,2\left(mol\right)\)

Theo ptr (2); (3) : \(n_{NO_2}=3n_{Al}+2n_{Cu}\)

=> \(0,8=0,2\cdot3+2\cdot n_{Cu}\)

=> \(n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)

 => \(a=0,2\cdot27+0,1\cdot64=11,8\left(g\right)\)

b) PTHH : \(NH_3+HNO_3-->NH_4NO_3\)     (4)

                 \(3NH_3+3H_2O+Al\left(NO_3\right)_3-->Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NH_4NO_3\)   (5)

                  \(2NH_3+2H_2O+Cu\left(NO_3\right)_2-->Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2NH_4NO_3\)  (6)

BT Al : \(n_{Al\left(OH\right)_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

BT Cu : \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m\downarrow=m_{Al\left(OH\right)_3}+m_{Cu\left(OH\right)_2}=25,4\left(g\right)\)

c) Gọi tên KL là X .

PTHH : \(2Al\left(NO_3\right)_3-t^o->Al_2O_3+6NO_2+\frac{3}{2}O_2\)  (7)

             \(Cu\left(NO_3\right)_2-t^o->CuO+2NO_2+\frac{1}{2}O_2\)    (8)

              \(4NO_2+O_2+2H_2O-->4HNO_3\)   (9)

              \(3X+4nHNO_3-->3X\left(NO_3\right)_n+nNO+2nH_2O\)  (10)

viết ptr rồi, nhưng mik có thắc mắc là cho khí B hấp thụ vô nước => tính đc số mol của hno3, rồi áp vô X là ra, nhưng đề lại cho số mol NO =((( hoặc có thể dùng số mol NO để tính nhưng như thế có hơi thừa ko ? tính ra theo 2 cách thì cx ra 2 kq khác nhau ? ai githich giùm mik, hay mik tính sai hoặc phân tích đề sai nhỉ ?? :D

Khí X là CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 14,2 = 7,6 + m_x => m_x = 6,6 gam =>n_x = 0,15 mol

Vì nKOH : nCO₂  = 0,1: 0,15 <1 => muối thu được là KHCO₃

CO₂  +  KOH  = KHCO₃

Vậy m KHCO₃  = 0,1.100 = 10 gam.

Gọi a,b,c,d lần lượt là số mol của Al,Mg,Fe,Zn

Số mol H₂ thu được   n =    = 0,065

Phương trình phản ứng khi cho hỗn hợp tác dụng với axit

Al               Al³⁺     +     3e

a mol                            3a mol

Mg         Mg²⁺     +      2e

b mol                             2b mol

Fe             Fe²⁺        +      2e    

c mol                             2c mol

Zn          Zn²⁺       +       2e

d mol                          2d mol

2H⁺   +2e    H₂

       2.0,065                0,065

ta có  phương trình :

3a +2b + 2c + 2d =2.0,065 =0,13     (1)

Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với clo thu được muối.như vậy khối lượng Clo có trong muối là : m_Cl2 = m+ 4,97 –m =4,97 gam

Suy ra  n_Cl2 = 0,07 mol

Tuong tự như phương trình phản ứng trên ta có phương trình toán học

3a +3b + 2c + 2d =0,07.2 =0,14       (2)

Lấy (2) – (1) ta có : b=0,01 .suy ra khối lượng Fe = 0,01 . 56 = 0,56 g

n h2 = n h2o =0.3 mol

 n  H+(hcl) =2 n H2 = 0.6 mol

ncl- = n H+ =0.6 mol => m muoi = m hon hop + m cl- = 10.4 + 35.5*0.6 =31.7 g

b) ban noi ro ti le so nguyen tu la ti le khoi luong hay ti le so mol di ban thi minh moi giai dc

 Ta có lượng Oxi trong CuO sẽ đi vào CO₂ và H₂O

Gọi x,y lần lượt là số mol CH ₃OH và C₂H₅OH

 Phản ứng:

CH₃OH         +       3CuO         →  CO₂    +  2H₂O       +     3Cu

    x(mol)               3x(mol)                 x mol      2x mol             3x mol

C₂H₅OH       +      6CuO          →  2CO₂   +   3H₂O   +  6Cu    

                               6y mol              2y mol          3y mol

Số mol Oxi dùng là:  3x + 6y = 160:  16 = 10 mol

Số mol H₂O được sinh ra:   2x  +  3y = 108 : 18 =  6 mol

Giải ra ta được  x = 2    mol, y =  2/ 3 mol

Khối lượng etanol  là  46. (2: 3) = 30,666 gam

Địa điểm Serapundi ở khu vực Nam Á có nhiệt độ tháng thấp nhất là 120C, tháng cao nhất là 200C, lượng mưa trung bình năm là 11000mm, vậy khí hậu ở Serapundi có đặc điểm là:

A + Cl₂ → ACl₂ (1)

Fe + ACl₂ → FeCl₂ + A (2)

x x x (mol)

Gọi số mol của Fe phản ứng với số mol của ACl₂ là x

Khối lượng thanh sắt sau phản ứng là: 11,2 - 56x + xM_A = 12

=> x =

Ta có:

= 0,25.0,4 = 0,1 (mol)

=> M_A = 64 g/mol; Vậy kim loại A là Cu

= n_Cu = = 0,2 (mol) => = 0,5M

Số mol H₂ = 0,2 mol    .   số mol Cl₂ = 0,175 mol

Đặt số mol Zn,Fe,Cu trong 18,5 g hỗn hợp lần lượt là a,b,c

Ta có phương trình : 65a + 56b + 64c =18,5  (1)

Số  mol Zn,Fe,Cu trong 0,15mol hốn hợp lần lượt sẽ là at, bt, ct

Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl ta có phản ứng :

Zn + 2HCl   ZnCl₂   + H₂

a                                    a

Fe + 2HCl   FeCl₂   + H₂

b                                  b

ta có a+b = 0,2   (2)

cho 0,15 mol hốn hợp tác dụng với Cl₂ ta cs phương trình phản ứng :

Zn + Cl₂   ZnCl₂

2Fe + 3Cl₂   2FeCl₃

Cu + Cl₂   CuCl₂

Như vậy ta có phương trình : at +  bt + ct = 0,175

Với at + bt + ct =0,15

Chia lần lượt 2 vế của 2 phương trình cho nhau ta được

   =   a -2b + c =0   (3)

Giải hệ phương trình (1),(2),(3) ta thu được a=0,1 .  b= 0,1  c= 0,1

tôi ko hiểu chỗ "Số mol Zn,Fe,Cu trong 0,15 mol hỗn hợp lần lượt là at,bt ,ct" giải thích giùm mk đi

Pb(NO₃)₂    =    PbO  + 2NO₂    + ½ O₂

AgNO₃    =    Ag     +       NO₂        + ½ O₂

nO₂ = 0,15 mol.    nNO₂   =   0,4 mol

giải hệ phương trình ta đc, nAgNO₃ = 0,2 mol, n Pb(NO₃)₂    = 0,1 mol

% Pb(NO₃)₂    = 49,65%

n_Fe = n_FeCl3 = 0,06 mol => n_{O (oxit )} = ( 4 – 0,06.56)/16 = 0,04 mol
Quy đổi 4 gam A thành Fe và O. Cho tác dụng với HNO₃ :

Fe à Fe³⁺   +  3e                           O +  2e à O^2-
0,06            0,18                                0,08  0,04
N⁺⁵  + 3e àNO             => V = 0,1/3.22,4 = 0,747 lit     
        0,1  0,1/3