Oleum là hỗn hợp gồm SO3 và H2SO4 nguyên chất có công thức là H2SO4.nSO3 Lấy 6,76g một loại oleum rồi đem hòa tan vào nước được dung dịch A để trung hòa hoàn toàn dung dịch A đố cần dùng vừa đủ 40ml dung dịch NaOH 4M Xác định thành phần % theo khối lượng của SO3 trong oleum đó và xác định công thức của oleum đó

nNaOH= 0,18

H2SO4.nSO3 + nH2O---> (n+1)H2SO4

H2SO4 + 2NaOH---> Na2SO4 + 2H2O

0,09 0,18

=> nH2SO4.nSO3 = \(\dfrac{0,09}{n+1}\)

=> \(\dfrac{0,09}{n+1}\) .(98 + 80n) = 6,76

=> ra lẻ

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n+1)H₂SO₄ (1)

0,4/(n+1) ←0,4(mol)

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl (2)

0,4 (mol) ←0,4(mol)

Số mol BaSO₄: 93,2/233 = 0,4 ( mol)

Từ pt(2) => số mol H₂SO₄ = số mol BaSO₄ =0,4 (mol)

Từ pt (1) => số mol H₂SO₄.nSO₃ = 0,4/(n+1)

Ta có: số mol H₂SO₄. nSO₃ = 0,4/(n+1) = 33,8/(98+80n)

giải phương trình => n=3

Đặt x là số gam H2SO4.n3SO3 cần hòa tan

Ta có số gam H2SO4 và số gam SO3 có trong 338g H2SO4.3SO3 là:

số gam H2SO4:\(\dfrac{98x}{338}\)và số gam H2O: \(\dfrac{240x}{338}\)

khối lượng dung dịch H2SO4: 100. 1,31= 131g

khối lượng H2SO4 có trong 131g dung dịch 40%:\(\dfrac{131.40}{100}\)=52,4g

nSo3bđ=3m/338 mol

mddh2so4=1.31*100=131g

mddH2o=131*0.6=78.6g=>nH2o=131/30

SO3+H2O=>H2SO4

nH2SO4=131/30mol =>mSO3dư=80(3m/338- 131/30 )

%so3=80(3m/338 -131/30)/(m+131)=0.1=>m=594.09g=>A

5/ tương tự 1,2,3

Mình làm tắt nhé

+ Dùng quỳ tím thì phân biệt được HCl : quỳ tím hóa đỏ

+ Dùng NaCl thì phân biệt được AgNO3 : Có kết tủa trắng xuất hiện

+ Còn lại là K2SO4

P/S : Giả thiết đề câu 2 và 5 HCl là dd nha! còn nếu là khí thì bạn dùng quỳ tím ẩm

1, - Trích mỗi chất làm mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các chất trên:

+ dd làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4

+ dd làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

+ dd không làm đổi màu quỳ tím là Na2SO4 và NaCl

- Cho dd BaCl2 vào 2 mẫu thử còn lai:

+ dd có kết tủa trắng là Na2SO4

+ dd không có hiện tượng xảy ra là NaCl

PTHH: BaCl2+Na2SO4--->BaSO4+2NaCl

\(H_2SO_4+Fe\rightarrow H_2\uparrow+FeSO_4\)

\(2H_2PO_4+Zn\rightarrow Zn\left(H_2PO_4\right)_2\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

1. H2SO₄loãng+ Fe \(\rightarrow\) FeSO4 + H2\(\uparrow\)

3. 2K + 2H2O\(\rightarrow\)2KOH +H2\(\uparrow\)

4. Cu2O + 2HCl \(\rightarrow\)2CuCl +H2O

5.HgO + H2SO4\(\rightarrow\)HgSO4 +H2O

6. Al2O3 + 6HBr\(\rightarrow\)2AlBr3 +3H2O

8. Ca(OH)2+SO2\(\rightarrow\) CaSO3 +H2O

9. 2HNO3 + Zn(OH)2 \(\rightarrow\)2H2O +Zn(NO3)2

10. 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3 + 6H2O

a, (1) S + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) SO₂

(2) SO₂ + \(\dfrac{1}{2}\)O₂ \(\underrightarrow{V_2O_5}\) SO₃

(3) SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

(4) H₂SO₄ + 2Na -> Na₂SO₄ + H₂

(5) Na₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + 2NaCl

b, (1) không tìm được chất phù hợp

(2) không tìm được chất phù hợp

(3) SO₂ + \(\dfrac{1}{2}\)O₂ \(\underrightarrow{V_2O_5}\) SO₃

(4) SO₃ + H₂O -> H₂SO₄

(5) H₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + 2HCl

Gọi số mol trong mỗi phần: Fe = x mol; M = y mol.

Phần 1:

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

(mol): x x

2M + 2nHCl 2MCl_n + nH₂

(mol): y 0,5ny

Số mol H₂ = 0,07 nên x + 0,5ny = 0,07.

Phần 2:

2Fe + 6H₂SO_{4 (đặc)} Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(mol): x 1,5x

2M + 2nH₂SO_{4 (đặc)} M₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O

(mol): y 0,5nx

Số mol SO₂ = 0,09 nên 1,5x + 0,5ny = 0,09. Vậy x = 0,04 và ny = 0,06.

Mặt khác: 56x + My = 2,78 nên My = 0,54. Vậy hay M = 9n.

Ta lập bảng sau:

Vậy M là \(Al\) ( nhôm ) .

Đặt a là số mol Fe, b là số mol của M,trong mỗi phần,n là hóa trị của M

PTHH: Fe +2HCl ---> FeCl2 + H2

a a

2M + 2n HCl ---> 2 MCln + n H2

b bn/2

n H2= 0.07
---> a + bn/2 = 0.07 (1)

m hh A = 56a + Mb = 2.78 (2)

PTHH: Fe + 4HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
a a

3M +4n HNO3 ---->3M(NO3)n +nNO + 2n H2O
b bn/3

n NO = a + bn/3 = 0.06 (3)

Từ (1) và (3) giải hệ ta dc : a= 0.04
bn = 0.06---> b= 0.06/n (4)

Thế à= 0.04vào pt (2) giải ra ta đc : 2.24 + Mb = 2.78
-----> b = 0.54/ M (5)

Từ (4) và (5) ----> M= 9n

Biện luận n

n=1 ----> M = 9 (loại)
n=2 ----> M= 18 (loại)
n=3-----> M=27 (nhận)
Do đó : M là Al