Cho các dữ kiện dưới đây: Tính nhiệt hình thành và nhiệt đốt cháy của etylen \(C_2H_4\)

\(C_2H_4+H_2\rightarrow C_2H_6\) \(\Delta H_a=-136,951KJ\)

\(C_2H_6+\frac{7}{2}O_2\rightarrow2CO_2+3H_2O\) \(\Delta H_b=-1559,837KJ\)

\(C+O_2\rightarrow CO_2\) \(\Delta H_c=-393,514KJ\)

\(H_2+\frac{1}{2}O_2\rightarrow H_2O\) \(\Delta H_d=-285,838KJ\)

Tính nhiệt của phản ứng CO(NH₂)₂ (r) + H₂O (l) \(\rightarrow\) CO₂ (k) + 2NH₃ (k), biết: nhiệt của các quá trình sau:

CO (k) + H₂O(h) \(\rightarrow\)CO₂ (k) + H₂ (k) DH₁ = - 41,3 kJ

CO (k) + Cl₂ (k) \(\rightarrow\)COCl₂ (k) DH₂ = - 112,5 kJ

COCl₂ (k) + 2NH₃ (k) \(\rightarrow\)CO(NH₂)₂ (r) + 2HCl (k) \(\Delta\)H₃ = - 201,0 kJ

Ở điều kiện này, nhiệt tạo thành của HCl(k) là \(\Delta\)H₄ = - 92,3 kJ/mol và nhiệt hóa hơi của H₂O là \(\Delta\)H₅ = 44,01 kJ/mol.

16. Tính sinh nhiệt chuẩn của C2H5OH (l) cho biết:

C2H5OH (l) + 3O2 (k) \(\rightarrow\) 2CO2 (k) + 3H2O (l) (1) ΔHo 298(1) = −327,0 kcal

C(gr) + O2(k) \(\rightarrow\) CO2 (k) (2) ΔHo298 (2) = −94 kcal

H2 (k) + ½ O2 (k) \(\rightarrow\) H2O (l) (3) ΔHo298 (3) = −68,3 kcal

17. Tính sinh nhiệt chuẩn của Fe2O3 (r). Cho biết:

Fe2O3 (r) + 3CO (k) \(\rightarrow\) 2Fe (r) + 3CO2 (k) (1) ΔHo298 (1) = −6,74 kcal

C(gr) + O2 (k) \(\rightarrow\) CO2 (k) (2) ΔHo298 (2) = −94,1 kcal

C(gr) + ½ O2 (k) \(\rightarrow\) CO (k) (3) ΔHo 298 (3) = −26,42 kcal

giúp mn ơi

Phản ứng có 2 chất thay đổi số oxi hóa ( dạng cơ bản)

Cân bằng các PTPU sau:

1. \(NH_3+O_2\rightarrow NO+H_2O\)

2.\(CO+Fe_2O_3\rightarrow Fe+CO_2\)

3. \(Cu+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+H_2O\)

4. \(Fe+HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+H_2O\)

5. \(Al+HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+N_2O+H_2O\)

6. \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2S+H_2O\)

7. \(Mg+HNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+NH_4NO_3+H_2O\)

8. \(KMnO_4+K_2SO_3+H_2O\rightarrow K_2SO_4+MnO_2+KOH\)

9.\(KMnO_4+FeSO_4+H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+MnSO_4+K_2SO_4+H_2O\)

10.\(Fe+H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+H_2S+H_2O\)

11.\(FeCl_3+Cu\rightarrow FeCl_2+CuCl_2\)

sử dụng đl Hess tính \(\Delta H\)

Bài 1:

Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O₂(g) -> CaO(s) \(\Delta H=-635,1kJ\)

CaCO₃(s)-> CaO(s) + CO₂(s) \(\Delta H=178,3kJ\)

Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O₂ + CO₂ -> CaCO₃(s) \(\Delta H=?\)

Bài 2:

\(\frac{1}{2}\)N₂ + \(\frac{1}{2}\)O₂(g)->NO(g) \(\Delta H=90,3KJ\)

NO(g) + \(\frac{1}{2}\)Cl₂ -> NOCl(g) \(\Delta H=-38,6kJ\)

2NOCl(g)-> N₂(g) + O₂(g) + Cl₂ \(\Delta H=?\)

Bài 3:

Fe₂O₃(s) + CO(g) -> Fe(s) + CO₂(g) \(\Delta H=?\)

(1) Fe₂O₃(s) + CO₂(g) ->3FeO(s) + CO(s) \(\Delta H^O=-48,5kJ\)

(2) Fe(s) + CO₂(g) -> FeO(s) + CO(g) \(\Delta H^O=-11,0kJ\)

(3) Fe₃O₄(s) + CO(g)-> 3FeO(s) + CO₂(g) \(\Delta H^O=22kJ\)

Bài 4:

CIF(g) + F₂(g) -> CIF3 (I) \(\Delta H=?\)

(1) 2CIF(g) + O₂(g) -> Cl₂O(g) + OF(g) \(\Delta H_{rxn}^O=167,5kJ\)

(2) 2F₂(g) + O₂(g) -> Cl₂O(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-43,5kJ\)

(3) 2CIF₃(l) + 2O₂(g) -> Cl₂O(g) + 3OF₂(g) \(\Delta H_{rxn}^O=394,1kJ\)

Bài 5:

(1) NO(g) + NO₂(g) -> N₂O₃(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-39,8kJ\)

(2) NO(g) + NO₂(g) + O₂(g)-> N₂O₅(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-112,5kJ\)

(3) 2NO₂(g)->N₂O₄(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-57,2kJ\)

(4) 2NO(g) + O₂(g) -> 2NO₂(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-114,2kJ\)

(5) N₂O₅(s) -> N₂O₅(g) \(\Delta H_{rxn}^O=54,1kJ\)

N₂O₃(g) + N₂O₅(s) -> 2N₂O₄(g) \(\Delta H=?\)