2Fe(OH)₃+3H₂SO_4(loãng)→ Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O

(mol)     0,15          0,225                                                     

\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,05}{107}=0,15\left(mol\right)\)               

\(->m_{H_2SO_4}=n.M=0,225.98=22,05\left(g\right)\)

Ta có:

\(C\%=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{ddH_2SO_4}}.100\%=7,35\%\)

<=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{22,05.100}{7,35}=300\left(g\right)\)

Chọn câu: A

a) n _Fe2O3 = 8/160= 0,05 (mol)

Fe2O3 + 3H2SO4 ------------> Fe2(SO4)3 + 3H2O

n _Fe2O3= n Fe2(SO4)3 = 0,05 (mol)

m _Fe2(SO4)3 = 0,05.400=20(g)

b) n _SO2 = 0,2 (mol)

Do cho vào nước vôi trong dư 

=> SO2 + Ca(OH)2 -------> CaSO3 + H2O

n _SO2 = n _CaSO3 = 0,2 (mol)

=> m _CaSO3 = 0,2. 120= 32(g)

4P + 5O2 = 2P2O5 (1)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (2)

ta có: m_ddH3PO4= v.D= 500.0,1= 50g

m_H3PO4 = C%.m_dd:100= 24,5%.50:100= 12,25g

n_{H3PO4= \(\dfrac{m}{M}\)} = 12,25:98=0,125mol

thế vào ptr 2 tính được số mol P2O5=0,125.\(\dfrac{1}{2}\)=0,0625mol

thế số mol của P2O5 vào ptr 1 ta tính được số mol P=0,0625.4:2=0,125mol

m_{P= n.M= 0,125.31= 3,875g hay a= 3,875g}

_{nếu sai sửa dùm mình nhé}

dong thu 3 hinh nhu sai . mk KO hieu . Ai giai thck gium mk vs

mddH3PO4= 500(g)

=>mH3PO4=500.24,5=122,5(g)

=>nH3PO4=1,25(mol)

PTHH: 4P +5 O2 -to-> 2 P2O5

P2O5 +3 H2O -> 2 H3PO4

nP2O5=1,25/2=0,625(mol)

=>nP=1,25(mol)

=>a=mP=1,25.31=38,75(g)

Chúc em học tốt!

\(n_{H_3PO_4}=\dfrac{500.1.24,5\%}{98}=1,25\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố P : \(n_P=n_{H_3PO_4}=1,25\left(mol\right)\)

=> \(m_P=1,25.31=38,75\left(g\right)\)

nNa=4,6/23=0,2(mol)

PTHH: Na + H2O -> NaOH + 1/2 H2

0,2_______________0,2____0,1(mol)

mddNaOH=4,6+100-0,1.2=104,4(g)

mNaOH=0,2.40=8(g)

=>C%ddNaOH= (8/104,4).100=7,663% 

=> Chọn B (gần nhất)

\(n_K=\frac{5,85}{15}=0,15(mol)\\ K+H_2O \to KOH +\frac{1}{2}H_2\\ n_{KOH}=n_K=0,15(mol)\\ n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_K=\frac{1}{2}.0,15=0,075(mol)\\ m_{dd}=5,85+100-(0,075.2)=105,7(g)\\ C\%=\frac{0,15.56}{105,7}.100=7,95\%\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

______0,05------>0,15--------->0,05

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7(g)

=> \(C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{14,7}{100}.100\%=14,7\%\)

\(C\%\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{0,05.400}{8+100}.100\%=18,52\%\)

PTHH: Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH --> 2Fe(OH)₃\(\downarrow\) + 3Na₂SO₄

________0,05----------------------->0,1

=> mFe(OH)₃ = 0,1.107=10,7(g)

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\)FeSO₄ + H₂

n_Fe=\(\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

n_H2SO4=\(\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

Vì 0,4>0,25 nên Fe dư 0,15 mol

m_Fe=0,15.56=8,4(g)

b;Theo PTHH ta có:

n_H2SO4=n_H2=0,25(mol)

V_H2=22,4.0,25=5,6(lít)